Friday, 9 November 2012

Laporan Kimia Dasar I Pembuatan Larutan


BAB 1
PENDAHULUAN
1.1.      Latar Belakang
Ketika mempelajari kimia dikenal adanya larutan. Larutan pada dasarnya adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu komponen. Komponen yang terdapat dalam jumlah besar disebut pelarut atau solvent. Sedangkan komponen dalam jumlah sedikit disebut zat terlarut atau solute. Konsentrasi dalam suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah solute yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Antara lain molaritas, molalitas, normalitas dan sebagainya.
Dalam ilmu kimia, pengertian larutan ini sangat penting. Karena hampir semua reaksi kimia terjadi dalam bentuk larutan. Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi dengan baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berpariasi. Contohnya dalam pembuatan larutan H2SO4 dengan konsentrasi yang lebih rendah. Maka larutan H2SO4 pekat dilarutkan dengan H2O sehingga larutan H2SO4 menjadi lebih encer.
Dalam praktikum ini diharapkan kita dapat mengetahui bagaimana kita membuat larutan dengan konsentrasi sesuai yang diperluakan.
1.2.   Tujuan Percobaan
-           Mengetahui cara pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu;
-           Mengetahui cara pembuatan larutan dari zat cair;
-           Mengetahui cara pembuatan larutan dari zat padat.



BAB 2
TINJAUAN PUSTAKA
2.1.   Larutan
Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berpariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).
Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air (H2O), selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alcohol, amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).
Larutan gas dibuat dengan mencampurkan  suatu gas dengan gas lainnya. Karena semua gas bercampur dalam semua perbandingan, maka setiap campuran gas adalah homogen ia merupakan larutan.
Larutan cairan dibuat dengan melarutkan gas, cairan atau padatan dalam suatu cairan. Jika sebagian cairan adlah air, maka larutan disebut larutan berair.
Larutan padatan adalah padatan-padatan dalam mana satu komponen terdistribusi tak beraturan pada atom atau molekul dari komponen lainnya (Syukri, 1999).
Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarutpadatemperatur tertentu disebut larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh larutan tidak jenuh.
Kadang-kadang dijumpai suatu keadaan dengan  zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada zat terlarut yang seharusnya dapat melarut pada temperature tersebut. Larutan yang demikian disebut larutan lewat jenuh.
Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh, daalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut,  temperature dan tekanan. Meskipun larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi pada tinjauan ini hanya dibahas larutan yang mengandung dua komponen. Yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner yaitu pelarut dan zat terlarut.
Contoh larutan biner
Zat terlarut
Pelarut
Contoh
Gas
Gas
Udara, semua campuran gas
Gas
Cair
Karbondioksida dalam air
Gas
Padat
Hydrogen dalam platina
Cair
Cair
Alcohol dalam air
Cair
Padat
Raksa dalam tembaga
Padat
Padat
Perak dalam platina
Padat
Cair
Garam dalam air

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain-lain (Khopkar, 2003).
2.2.   Konsentrasi Larutan
Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume (berat , mol) tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).
Satuan konsentrasi
Lambang
Nama
Definisi
Satuan Fisika


% w/w
Persen berat
% v/v
Persen volume
% w/v
Persen berat volume
ppm
Parts per million
ppb
Parts per billion
Satuan kimia


X
Fraksi mol
F
Formal
m
Molal
N
Normal
m Eq
Mili ekuivalen
Seper seribu mol larutan
Osm
Osmolar
M
Molar

(hiskia Achmad, 2001)
1.      Fraksi mol adalah perbandingan dari jumlah mol dari suatu komponen dengan jumlah total mol dalam  larutan. Contoh, dalam larutan yang mengandung 1 mol alkohol dan 3 mol air, maka fraksi mol alkohol adalah ¼ dan air ¾ (syukri, 1999).
Jumlah kedua fraksimol (fraksi mol zat terlarut + fraksi mol pelarut) sama dengan 1 (Hoskia Achmad, 2007).
2.      Molaritas dari solute adalah jumlah mol solute perliter larutan dan biasanya dinyatakan dengan huruf besar M. larutan 6,0 molar HCl ditulis 6,0 M, bararti bahwa larutan dibuat dengan menambahkan 6,0 mol HCl pada air yang cukup dan kemudian volume larutan dibuat menjadi satu liter.
3.      Molalitas dari suatu solute adalah jumlah mol solute per satu kilogram solvent. Molalitas biasanya ditulis dengan hurup kecil m. Tulisan 6,0 m HCl dibaca 6,0 molal, dan menyatakan suatu larutan yang dibuat dengan menambahkan 6,0 mol HCl pada satu kilogram air.
4.      Normalitas dari suatu solute adalah jumlah gram ekuivalen solute per liter larutan.  Biasanya ditulis dengan huruf besar N. Tulisan 0,25 N KMnO4 dibaca 0,25 normal, dan menyatakan larutan yang mengandung 0,25 gram ekuifalen dari kalium permanganat per liter larutan.
5.      Persen dari solute dapat dinyatakan sebagai persen berat atau persen volume. Sebagai contoh, 3% berat H2O2 adalah 3 gram H2O2 tiap 100 gram larutan. Sedangkan 12% volulme adlah suatu larutan yang dibuat dari 12 ml alkohol dan solvent ditambahkan hingga volume menjadi 100 ml (syukri, 1999).

2.3.   Suspensi
Suspensi adalah campuran heterogen yang terdiri dari partikel-partikel kecil padat atau cair yang terdispersi dalam zat cair atau gas.
2.4.   Koloid
Koloid adalah campuran heterogen antara dua dua zat atau lebih dimana partikel-partikel zat berukuran koloid (1-100 nm) tersebar merata dalam zat lain.
2.5.   Ciri-ciri larutan, suspensi dan koloid
2.5.1.      Larutan (dispersi molekul)
-             1 fase
-             Jernih
-             Homogen
-             Diameter partikel : < 1 nm
-             Tidak dapat disaring
-             Tidak memisah jika didiamkan
2.5.2.      Suspensi (dispersi kasar)
-          2 fase
-          Keruh
-          Heterogen
-          Diameter partikel : > 100 nm
-          Dapat disaring dengan kertas saring
-          Memisah jika dididamkan
2.5.3.      Koloid (dispersi koloid)
-             2 fase
-             Keruh
-             Antara homogen dan heterogen
-             Diameter partikel : 1 nm < d > 100 nm
-             Tidak dapat disaring dengan kertas saring biasa melainkan penyaring ultra
-             Tidak memisah jika didiamkan


  
BAB 3
METODOLOGI PERCOBAAN
3.1.   Alat dan Bahan
3.1.1.      Alat-alat
-          Neraca analitik
-          Labu takar 250 ml
-          Gelas kimia 100 ml
-          Labu takar 100ml
-          Batang pengaduk
-          Pipet tetes
-          Corong kaca
-          Gelas ukur
-          Botol kratingdaeng
3.1.2.      Bahan-bahan
-          H2SO4 1 M
-          BaCl2 (padatan)
-          Akuades
-          Alumunium foil
3.2.   Prosedur percobaan
3.2.1.      Pengenceran
Pembuatan larutan H2SO4 0,5 M
-          Dihitung volume H2SO4 1 M yang dibutuhkan untuk membuat larutan H2SO4 0,5 M
-          Diambil H2SO4 sesuai perhitungan
-          Dilarutkan dengan akuades dalam labu takar 100 ml
-          Dikocok

3.2.2.      Pelarutan
Pembuatan larutan BaCl2 0,1 M
-          Dihitung gr BaCl2 yang diperlukan untuk membuat larutan BaCl2 0,1 M
-          Ditimbang BaCl2 sesuai dengan perhitungan menggunakan alumunium foil dengan menggunakan alat ukur neraca analitik
-          Dimasukkan BaCl2 yang telah ditimbang kedalam gelas kimia 100 ml dan kemudia ditambahkan akuades secukupnya kemudian diaduk hingga BaCl2 larut
-          BaCl2 yang telah larut dimasukkan ke dalam labu takar 250 ml, kemudian ditambahkan akuades hingga volume larutan menjadi 250 ml



BAB 4
HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1.   Hasil Pengamatan
No
Perlakuan
Pengamatan
1
Pembuatan larutan H2SO4 0,5 M
Dihitung volume H2SO4 0,1 M
Diambil H2SO4
Dilarutkan dengan akuades dalam labutakar 100 ml
Dikocok

V = 50 ml

Larutan H2SO4 menjadi 0,5 M
Larutan bening
Larutan homogen
2
Pembuatan larutan BaCl2 0,1 M
Dihitung gram BaCl2
Dimasukkan BaCl2 ke dalam gelas kimia 100 ml
Ditambahkan akuades secukupnya
Diaduk
Dimasukkan BaCl2 yang telah larut ke dalam labu takar 250 ml
Dikocok

gr = 5,2 gram


BaCl2 menjadi larut
Larutan BaCl2 menjadi 0,1 M
Larutan bening
Larutan homogen

4.2.   Reaksi
1.      NaCl(s) + H2O(l) è Na+ + Cl- +H2O
2.      H2SO4 + H2O è HSO4- + H+ + H2O
HSO4- +H2O è SO42- + H+ + H2O
3.      BaCl2(s) + H2O(l) è Ba2+ + 2Cl- + H2O
4.      NaOH(s) + H2O(l) è Na+ + OH- + H2O
4.3.   Perhitungan
4.3.1.      Pembuatan larutan H2SO4 0,5 M
M1 = 1 M
M2 = 0,5 M
V2 = 100 ml
V1 = …..?
             

4.3.2.      Pembuatan larutan BaCl2 0,1 M
M = 0,1 M
V = 250 ml
gr BaCl2 = ….?
              


4.4.Pembahasan
Pada praktikum kali ini, terdapat dua percobaan. Percobaan yang dilakukan adalah pembuatan larutan. Percobaan pertama adalah pembuatan dengan berdasarkan konsentrasi tertentu dari campuran zat cair dengan zat cair, dimana digunakan H2SO4 sebagai zat terlarut dan akuades sebagai pelarut. Dan percobaan kedua adalah pembuatan larutan dari campuran zat padat dari zat cair, dimana zat padat yang digunakan adalah BaCl2 juga sebagai zat terlarut dan zat cair sekaligus pelarut adalah akuades. Yang dimaksud dengan campuran adalah komponen yang tersusun dari dua zat atau lebih yang berada dalam satu wadah. Campuran sendiri dibagi menjadi dua yaitu campuran homogen dan campuran heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang pembatas antara zat pembentuknya tidak tampak dan partikel-partikel zat pembentuknya tersebar merata ke seluruh bagian. Sedangkan campuran heterogen adalah campuran dari beberapa zat yang tidak dapat bercampur secara sempurna dan masih dapat dilihat sifat-sifat zat pembentuknya. Campuran juga dibagi menjadi larutan, suspensi dan koloid. Larutan adalah campuran homogen antara pelarut dan zat terlarut, dimana zat terlarut disebut fasa terdispersi dan pelarut disebut fase pendispersi. Suspensi adalah campuran heterogen yang terdiri dari partikel-partikel kecil padat atau cair yang terdispersi dalam zat cair atau gas. Dan koloid adalah campuran heterogen antara dua zat atau lebih dimana partikel berukuran koloid (1 – 100 nm) tersebar merata dalam zat lain. Perbedaan antara larutan, suspensi dan koloid adalah ketampakkan partikel zat terkarut. Dimana pada larutan partikel zat terlarut tidak tampak, pada suspensi tampak dan pada koloid tampak apabila menggunakan mikroskop ultra dan tidak tampak apabila dari kasat mata.
Untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan, dapat digunakan berbagai cara:
1.         Fraksi mol : Perbandingan antara jumlah mol dari suatu komponen dengan jumlah total mol dalam larutan
2.         Molaritas : jumlah mol zat terlarut perliter larutan
3.         Molalitas : jumlah mol zat terlarut per sati kilogram pelarut
4.         Normalitas : Jumlah gram ekuifalen solute per liter larutan
5.         Persen berat : Jumlah massa zat terlarut dibagi jumlah larutan dikali 100%
6.         Persen volume : persen dari volume zat terlarut dalam dalam suatu volume larutan
7.         Persen berat volume : menyatakan massa zat terlarut dalam suatu volume larutan
8.         Part per million : menyatakan satu milligram zat terlarut dalam satu liter larutan
9.         Part per billion : menyatakan satu microgram zat terlarut dalam satu liter larutan

Pada percobaan pertama dilakukan pengenceran larutan. Pengenceran merupakan perlakuan untuk mendapatkan konsentrasi larutan yang lebih rendah dari yang sebelumnya. Percobaan ini menggunakan H2SO4 sebagai larutan yang akan diencerkan sekaligus merupakan zat terlarut dan menggunakan akuades sebagai pelarut. Percobaan ini dilakukan untuk mendapatkan H2SO4 0,5 M sebanyak 100 ml dari H2SO4 1 M. berdasarkan perhitungan volume H2SO4 yang dibutuhkan adalah 50 ml. Kemudian 50 ml H2SO4 dimasukkan kedalam labu takar 100 ml dan ditambahkan akuades hingga larutan menjadi 100 ml. Fungsi penambahan akuades adalah untuk menurunkan konsentrasi dari H2SO4. Setelah ditambahkan, labu takar dikocok agar larutan menjadi homogen dan didapatkan larutan H2SO4 0,5 M sebanyak 100 ml. Faktor kesalahan dari praktikum ini adalah ketika pengukuran volume larutan tidak pas pada meniskus bawah.
Pada percobaan kedua adalah dilakukan pelarutan zat padat pada zat cair untuk mendapatkan konsentrasi larutan dengan nilai tertentu. Pada percobaan ini menggunakan padatan BaCl2 sebagai zat yang akan dilarutkan. Dan menggunakan akuades sebagai pelarut. Percobaan ini dilakukan untuk mendapatkan larutan BaCl2 0,1 M 250 ml. Berdasarkan perhitungan, massa BaCl2 yang dibutuhkan adalah 5,2 gr. Kemudian BaCl2 ditimbang menggunakan neraca analitik. Pada saat penimbangan tidak digunakan gelas kimia sebagai wadah, melainkan alumunium foil. Hal ini dilakukan karna Gekas kimia terlalu berat, sedangkan alumunium foil lebih ringan sehingga bisa didapatkan hasil yang lebih akurat. Setelah ditimbang, BaCl2 yang masih berupa padatan dimasukkan kedalam gelas kimia dan ditambahkan akuades secukupnya lalu diaduk agar BaCl2 dapat larut dalam akuades. Kemudian BaCl2 yang sudah larutdimasukkan kedalam labu takar 250 ml dan ditambahkan akuades hingga larutan menjadi 250 ml, kemudian diaduk agar larutan menjadi homogen dan didapatkan larutan BaCl2 0,1 M sebanyak 250 ml. Faktor kesalahan pada peercobaan ini adalah pengukuran menggunakan neraca analitik yang kurang tepat dan pengukuran volume larutan yang kurang pas pada meniscus bawah.

  

BAB 5
PENUTUP
5.1.   Kesimpulan
-          Untuk membuat larutan dengan zat cair digunakan metode pengenceran. Metode ini dilakukan untuk mendapatkan larutan dengan kond=sentrasi yang lebih rendah. Contohnya pada percobaan ini adalah pada larutan H2SO4 1 M dibuat menjadi 0,5 M dengan penambahan H2O
-          Untuk membuat larutan dari zat padat dilakukan dengan cara menimbang zat sesuai yang drperlukan kemudian dilarukan dengan H2O hingga homogen kemudian ditambahkan H2O sehingga konsentrasinya sesuai yang diperlukan.
5.2.   Saran
Ketika mengukur volume larutan, pada saat cairan hampir mendekati titik batas ukur, sebaiknya kita menambahkan larutan yang kita buat menggunakan pipet tetes sehingga didapat larutan yang memiliki volume yang lebih akurat.


DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia. 2001. Kimia Larutan. Citra Aditya Bakti : Bandung
Baroroh, Umi L.U. 2004. Diktat Kimia Dasar 1. Universitas Lambung Mangkurat : Banjar Baru
Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Kartika : Surabaya
Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitasn Indonesia : Jakarta

3 comments:

  1. thx ..cukup membantu tugas praktikum ku..

    ReplyDelete
  2. sebenarnya blog ini dibuat anak teknik kimia Unmul samarinda ya?

    ReplyDelete